酸的化學(xué)式

硫酸：H2SO4、鹽酸：HCl、硝酸：HNO3、磷酸：H3PO4、醋酸：CH3COOH、亞硫酸：H2SO3、苯甲酸：C6H5COOH、氫氟酸：HF、氫溴酸：HBr氫硫酸：H2S、氰酸：HOCN、高錳酸：HMnO4、高氯酸：HClO4。

酸

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能釋放質(zhì)子形成H3O+(水合氫離子）的物質(zhì)也是酸。H3O+的濃度越高，溶液酸性越強(qiáng)。即使是純水中也存在H3O+，其濃度為10-7mol/L。這是由于質(zhì)子從一個(gè)水分子跑到另一個(gè)水分子所造成的。在傳統(tǒng)意義上，H3O+的濃度還取決于氫離子的濃度，雖然水溶液中的大部分氫離子是以H3O+形式存在的。

酸的分類

1.根據(jù)有機(jī)無(wú)機(jī)分為無(wú)機(jī)酸和有機(jī)酸

有機(jī)酸是指一些具有酸性的有機(jī)化合物。最常見的有機(jī)酸是羧酸，其酸性源于羧基(-COOH)?；撬?-SO?H)等也屬于有機(jī)酸。有機(jī)酸可與醇反應(yīng)生成酯。

2.根據(jù)是否含氧分為含氧酸和無(wú)氧酸

含氧酸（如硫酸H?SO?、碳酸H?CO?等）無(wú)氧酸（如鹽酸HCl、氫氟酸HF等）

3.根據(jù)從酸分子中可以電離出H+的個(gè)數(shù)

可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H?SO?）、三元酸（H?PO?）

4.根據(jù)酸性強(qiáng)弱將酸分為強(qiáng)酸，中強(qiáng)酸，弱酸（是否能完全電離）

強(qiáng)酸(HCl等)中強(qiáng)酸（H?PO?等）弱酸（H?CO?等）

5.根據(jù)是否是中心原子得電子分為強(qiáng)氧化性酸和非強(qiáng)氧化性酸、強(qiáng)氧化性酸（HNO?等）