金屬和酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 有哪些條件

金屬和酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。酸在化學(xué)上是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物，可分為無機(jī)酸、有機(jī)酸。酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：能釋放出質(zhì)子的物質(zhì)總稱為酸。路易斯酸堿理論認(rèn)為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。

金屬和酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

金屬和酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。酸在化學(xué)上是指在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物，可分為無機(jī)酸、有機(jī)酸。酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：能釋放出質(zhì)子的物質(zhì)總稱為酸。路易斯酸堿理論認(rèn)為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。

金屬是一種具有光澤（即對可見光強(qiáng)烈反射）、富有延展性、容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱等性質(zhì)的物質(zhì)。地球上的絕大多數(shù)金屬元素是以化合態(tài)存在于自然界中的。這是因?yàn)槎鄶?shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，只有極少數(shù)的金屬如金、銀等以游離態(tài)存在。金屬在自然界中廣泛存在，在生活中應(yīng)用極為普遍，是在現(xiàn)代工業(yè)中非常重要和應(yīng)用最多的一類物質(zhì)。

金屬與酸反應(yīng)的條件

1、金屬和鹽的反應(yīng)條件：金屬可以把排在金屬活動(dòng)性順序表后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（除鉀、鈣、鈉以外），譬如：鐵和硫酸銅反應(yīng)。

2、排在氫前面的金屬，可以和酸（除硝酸以外）反應(yīng)得到氫氣。和硝酸反應(yīng)很復(fù)雜，一般不得到氫氣，而得到水和氮氧化合物！

3、鹽和堿的反應(yīng)、鹽和酸的反應(yīng)條件、鹽和鹽的反應(yīng)條件就是復(fù)分解反應(yīng)的條件：

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件。下面從反應(yīng)物和生成物兩方面，按以下四類反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。酸，堿，鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成。

（1）酸+鹽—→新酸+新鹽

反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）酸+堿—→鹽+水

反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20

（3）鹽+鹽—→兩種新鹽

反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

（4）鹽+堿—→新鹽+新堿

反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有氨鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）。

如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓；NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O。