水解平衡常數表達式有哪些 水解平衡常數是什么

水解平衡常數表達式是kh=kw/ka。以NH4+銨離子水解為例。NH4+ + H2O ==== NH3.H2O + OH-Kb =[NH3.H2O].[ OH-] / [NH4+]Kb分母中無水的濃度項（水作為純溶劑不出現，或規定為1）。

水解平衡常數表達式

水解平衡常數公式為水解常數=離子專積/電離常數。可以表示為：Kb=Kw/Ka。例如，醋酸的Ka=1.78×10^-5。水解常數的大小表示鹽的水解達到平衡時，水解程度的大小，水解常數的大小取決于鹽中弱酸或弱堿的解離常數的大小。

水解平衡常數是什么

水解平衡常數是鹽類水解達到平衡時的平衡常數。水解平衡常數是表示水解的程度的量，常用符號Kh表示。鹽類在溶液中，與水作用而改變溶液的酸堿性的反應叫作鹽類的水解。水解平衡常數的大小表示鹽的水解達到平衡時，水解程度的大小，水解平衡常數的大小取決于鹽中弱酸或弱堿的解離常數的大小。

影響水解平衡的因素

(1)溫度:水解平衡反應為吸熱反應,升溫水解程度增大,平衡右移。

(2)濃度:改變平衡體系中每一種物質的濃度,都可使平衡移動。鹽的濃度越小,水解程 度越大。

(3)溶液的酸堿度:加入酸堿能促進或抑制水的電離。例如:水解平衡呈酸性的鹽溶液,若加入堿,就會中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移動而促進水解;若加入酸,則抑制水解。