氫氧化鐵受熱分解反應(yīng)方程式 主要用途有哪些

氫氧化鐵受熱分解的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3=加熱=Fe2O3+3H2O。氫氧化鐵受熱分解成三氧化二鐵和水。氫氧化鐵化學(xué)式為Fe（OH）3，為棕色或紅褐色粉末或膠體，用來制顏料、藥物，用作凈水劑（膠體時(shí)），也可用來做砷的解毒藥等。

氫氧化鐵受熱分解反應(yīng)方程式

氫氧化鐵受熱分解的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3=加熱=Fe2O3+3H2O。氫氧化鐵為紅棕色無定形粉末或凝膠體。加熱時(shí)逐漸分解，高于500℃時(shí)即完全脫水而成氧化鐵。不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸。在酸中的溶解度隨制品制成的時(shí)間長短而定，新制成的易溶于無機(jī)酸和有機(jī)酸，放置若干時(shí)間后，則難溶解。略溶于堿溶液中生成鐵酸鹽，例如NaFeO2。這類鐵酸鹽可以容易地從氧化鐵和堿金屬氧化物、氫氧化物或碳酸鹽的熔融混合物中制得。

氫氧化鐵是沉淀嗎

氫氧化鐵是沉淀，它是一種紅褐色沉淀，氫氧化鐵可以用來制顏料、藥物，用作凈水劑，也可用來做砷的解毒藥等。

氫氧化鐵化學(xué)式為化學(xué)式Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3它是一種紅褐色沉淀，是鐵的最穩(wěn)定氧化物-氫氧化物的水合物。加熱分解成氧化鐵和水：2Fe(OH)3==△==Fe2O3+3H2O。

氨水或堿溶液作用于鐵鹽溶液所得到的紅棕色或黃棕色沉淀，經(jīng)X射線晶體學(xué)研究是非晶態(tài)的，它含有可變量的水。一般認(rèn)為該沉淀含有氫氧化氧鐵FeO(OH)，至少有兩種結(jié)晶變體：α-FeO(OH)(針鐵礦)和γ-FeO(OH)(纖鐵礦)，鐵的正常生銹產(chǎn)生的是γ-變體。

氫氧化鐵的一些主要用途

1. 去除廢水中的重金屬離子：氫氧化鐵可以作為一種有效的沉淀劑，使廢水中的重金屬離子沉淀下來，從而凈化水質(zhì)。

2. 用作媒染劑：氫氧化鐵可以與染料反應(yīng)形成顏色穩(wěn)定的化合物，常用于織物等材料的染色。

3. 制備其他鐵化合物：氫氧化鐵可以用作制備其他鐵化合物的原料，如鐵鹽、鐵氧化物等。