氫氧化鐵化學(xué)式 氫氧化鐵是沉淀嗎

氫氧化鐵又名氫氧化高鐵，化學(xué)式Fe(OH)3，分子量106.87。棕色立方晶體或棕色絮凝沉淀。相對(duì)密度3.4-3.9，加熱至500℃以上脫水變成三氧化二鐵。不溶于水、乙醇和乙醚，新制得的易溶于無機(jī)酸和有機(jī)酸，放置陳化則難于溶解。

氫氧化鐵化學(xué)式

1、氫氧化鐵又名氫氧化高鐵，化學(xué)式Fe(OH)3，分子量106.87。

2、棕色立方晶體或棕色絮凝沉淀。相對(duì)密度3.4-3.9，加熱至500℃以上脫水變成三氧化二鐵。不溶于水、乙醇和乙醚，新制得的易溶于無機(jī)酸和有機(jī)酸，放置陳化則難于溶解。與碳酸鈉共熔可得鐵酸鈉。

3、由硝酸鐵或氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀而制得。用作凈化劑、吸收劑，用于制顏料、藥物、解砷毒藥。與氧化鈣混和可除去煤氣中的氰化物和硫化氫等

氫氧化鐵是沉淀嗎

1、氫氧化鐵是沉淀。

2、氫氧化鐵化學(xué)性質(zhì)如下：具有兩性但其堿性強(qiáng)于酸性，水合氧化鐵易溶于無機(jī)酸和有機(jī)酸，亦可溶于熱濃堿。具有強(qiáng)氧化劑（如次氯酸鈉）在堿性介質(zhì)中，能將氫氧化鐵氧化成+6氧化態(tài)的高鐵酸鈉（Na2FeO4）。加熱時(shí)逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶于水、乙醚，酸和乙醇。氫氧化鐵可用來制顏料、藥物，也可用來做砷的解毒藥等等。

氫氧化鐵膠體的制備方法

氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會(huì)得到氫氧化鐵膠體。

1.原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl(注意：條件是‘沸水’，也就是說等號(hào)上面寫：沸水)

2.操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。

3.注意事項(xiàng)：

(1)實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用氯化鐵溶液(飽和)而不能用氯化鐵稀溶液。原因是若氯化鐵濃度過低，不利于氫氧化鐵膠體的形成。

(2)向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，而不是直接加熱FeCl3飽和溶液，否則會(huì)因溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀而無法得到氫氧化鐵膠體。

(3)實(shí)驗(yàn)中必須用蒸餾水，而不能用自來水。因?yàn)樽詠硭泻须s質(zhì)離子，易使制備的膠體沉淀。

(4)向沸水中逐步滴入飽和FeCl3溶液后，可稍微加熱煮沸，若長(zhǎng)時(shí)間加熱，又會(huì)導(dǎo)致膠體聚沉。

(5)書寫制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式時(shí)，一定要注明“膠體”，不能用“↓”、“↑”符號(hào)。