2023初三化學壓軸題典型例題 典型題整理

2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O2ΝaΟΗ+Cl2=ΝaClΟ+ΝaCl+Η2Ο其中生成的次氯酸鈉(NaClO)易溶于水，為“84”消毒液的有效成分。現向某100 g氫氧化鈉溶液中通入一定量氯氣，使之與氫氧化鈉恰好完全反應，反應后的溶液質量為107.1 g。

初三化學壓軸題典型

(2020年孝感)氯氣可與氫氧化鈉溶液反應，其反應的化學方程式為

2NaOH+Cl2==NaClO+NaCl+H2O2ΝaΟΗ+Cl2=ΝaClΟ+ΝaCl+Η2Ο

其中生成的次氯酸鈉(NaClO)易溶于水，為“84”消毒液的有效成分。現向某100 g氫氧化鈉溶液中通入一定量氯氣，使之與氫氧化鈉恰好完全反應，反應后的溶液質量為107.1 g。

(1)參加反應的氯氣質量為__g。

(2)反應生成次氯酸鈉的質量(請寫出計算過程)。

解析通讀題目。依據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，因此參加反應的氯氣的質量：107.1 g-100 g=7.1 g。根據氯氣質量，結合化學方程式可求出生成的次氯酸鈉質量為7.45 g。

初三化學經典例題

I．以黃鐵礦（主要成分為FeS2）為原料生產硫酸的原理及工藝流程可簡示如下：

（工藝流程）

（1）黃鐵礦是_____（填“純凈物”或“混合物”）工業生產過程中將礦石粉碎的目的是_____。

（2）在吸收裝置中，液體由上而下形成噴霧狀的目的是_____。

（3）在實驗室模擬制硫酸時用如圖裝置吸收三氧化硫，除了達到與工業上相同的目的外，還可能考慮的因素是_____。

（4）工業上常用石灰乳來吸收尾氣中的二氧化硫，請寫出反應的化學方程式_____。（提示：生成物有一種是CaSO3）

II．黃鐵礦鍛燒后的另一種產物是鐵的一種氧化物，其中鐵氧質量比為7：3，則其化學式為_____。該物質可用來生產氯化鐵晶體。氯化鐵也是常用的凈水劑之一，相比于明礬，其作為凈水劑的優點是_____。

III．實驗室中常用濃硫酸來配制稀硫酸。實驗室用密度為1.84g/cm3、溶質質量分數為98%的濃硫酸來配制500g 20%，需要水_____g．溶解時，應_____，并用玻璃棒不斷攪拌。該實驗中還需用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、_____。請寫出稀硫酸的一種用途_____。

IV．某化工廠以黃鐵礦為原料產生硫酸。如果該廠生產98%的濃硫酸100t，不考慮其他各生產階段的物料損失，需要含FeS260%的礦石質量為多少噸？（寫出計算過程）________________

【答案】混合物加快反應速率增大反應物的接觸面積三氧化硫易溶于水Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2OFe2O3，補充人體需要的鐵元素398將濃硫酸鹽燒杯壁慢慢注入水中玻璃棒金屬除銹100t