mol/l是什么單位 來(lái)源是什么

mol/L表示摩爾每升，是物質(zhì)的量濃度的基本單位。表示一定1升體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，例如1升氫氧化鈉溶液中含有3mol氫氧化鈉，則該溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為3mol/L的。

mol/l是什么單位

mol/L是一個(gè)濃度單位，例如 a mol/L就是1L溶液中所含某種物質(zhì)的物質(zhì)的量是a mol。M作為單位在以前用來(lái)表示mol/L，例如1M NaOH溶液即為1mol/L NaOH溶液。同樣也是濃度單位。但統(tǒng)一使用mol/L而不使用M，以防單位和物理量符號(hào)的混淆。

mol/L叫摩爾濃度,即溶液的濃度用1升溶液中所含溶質(zhì)的摩爾數(shù)來(lái)表示.

例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸，則濃度為18.4mol/L。

mol/l來(lái)源

摩爾一詞來(lái)源于拉丁文moles，原意為大量和堆集。早在20世紀(jì)40至50年代，就曾在歐美的化學(xué)教科書(shū)中作為克分子量的符號(hào)。1961年，化學(xué)家E.A.Guggenheim將摩爾稱(chēng)為“化學(xué)家的物質(zhì)的量”，并闡述了它的涵義。同年，在美國(guó)《化學(xué)教育》雜志上展開(kāi)了熱烈的討論，大多數(shù)化學(xué)家發(fā)表文章表示贊同使用摩爾。

1971年，在由41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上，正式宣布了國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)、國(guó)際純粹和應(yīng)用物理聯(lián)合會(huì)和國(guó)際標(biāo)準(zhǔn)化組織關(guān)于必須定義一個(gè)物質(zhì)的量的單位的提議，并作出了決議。從此，“物質(zhì)的量”就成為了國(guó)際單位制中的一個(gè)基本物理量。摩爾是由克分子發(fā)展而來(lái)的，起著統(tǒng)一克分子、克原子、克離子、克當(dāng)量等許多概念的作用，同時(shí)把物理上的光子、電子及其他粒子群等“物質(zhì)的量”也概括在內(nèi)，使在物理和化學(xué)中計(jì)算“物質(zhì)的量”有了一個(gè)統(tǒng)一的單位。