常見氧化劑和還原劑 氧化劑的化學性質

常見的氧化劑有氟氣、氧氣、氯氣、重鉻酸鈉、重鉻酸鉀、高錳酸鉀、硝酸等。常見的還原劑有氯化亞錫，草酸，硼氫化鉀，硼氫化鈉，乙醇等。典型的非金屬單質如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致)。

常見的氧化劑

(1)典型的非金屬單質如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致);

(2)含有變價元素的高價化合物，如KMnO4、KClO3、濃H2SO4、HNO3、MnO2、FeCl3等;

(3)金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

常見的還原劑

(1)活潑的金屬單質：如Na,Al,Zn,Fe等;

(2)活潑的金屬氫化物：如氫化鋁鋰LiAlH4;

(3)某些非金屬單質：如H2,C,Si等;

(4)堿金屬單質：如Li，Na，K等;

(5)處于低化合價時的氧化物：如CO,SO2等。

(6)非金屬氫化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。

(7)處于低化合價時的鹽：如Na2SO3,FeSO4等。

氧化劑的化學性質

氧化劑具有的得電子的性質稱為氧化性，氧化性的決定因素是該物質中高價態元素的得電子傾向。在溶液中，根據雙電層理論，氧化性的大小反映為氧化劑的標準氫電極電勢：電勢越高，則氧化性越強；電勢越低，則氧化性越弱，相對應的，其還原態的還原性則越強。

在水中，大部分氧化劑的氧化反應分為三個步驟：解離，親和，合。這三步決定了氧化反應半反應的焓，對氧化劑的氧化性有非常大的影響。