金屬活動性記憶口訣 金屬活動性規律

金屬活動性順序表口訣：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。和酸來反應，氫后難進行，稀酸常用鹽酸和硫酸。和鹽液反應，前金換后金，鹽需溶于水。特殊情況要記牢，單質鐵變亞鐵鹽，鉀鈣鈉，不可行。

金屬活動性順序表口訣

金屬活潑性指金屬單質在水溶液中失去電子生成金屬陽離子的傾向，屬于熱力學范疇。利用金屬活動性，可以比較金屬在水中(而不是其他環境或干態)的還原性強弱與其對應的陽離子的氧化性強弱，預測水中一系列的置換反應的方向。

初中金屬活潑性從高到低：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。[K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au]

金屬活潑性口訣：嫁給那美女，鋅鐵惜千斤，統共一百斤。

金屬活動性規律

1.排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。(若金屬過于活潑，則會直接與水反應，并不會與水中的金屬離子反應);

2.理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫;

3.若只考慮氫離子的氧化性，排在氫(H)前的金屬才能和非氧化性酸反應，置換出氫;

4.排在越后的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來;排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。