一氧化碳的收集方法 一氧化碳的定義

一氧化碳收集方法用排水法收集，密度雖然比空氣小一點，但是接近，所以不能用排空氣法收集；難溶于水，所以能用排水法收集。如果玻璃管加熱且同時從左側通入一氧化碳，因為一氧化碳具有可燃性，一段時間之后，造成玻璃管內混有空氣且溫度非常高，有可能造成裝置爆炸，必須盡量避免這種可能性。

一氧化碳的收集方法

實驗室制取一氧化碳通常用濃硫酸做脫水劑，濃硫酸與甲酸共熱來制取。

濃硫酸HCOOH = CO+H2O加熱實驗裝置可與實驗室用濃硫酸做脫水劑與與乙醇共熱制乙烯的裝置類似。

實際上 ，在實驗操作中 最好用 甲酸滴注熱濃硫酸（甲酸放入分液漏斗，濃硫酸放入燒瓶。這樣避免劇烈反應，增強安全性。

第二種方法：濃硫酸與草酸晶體共熱，氣體依次通過裝有氫氧化鈉溶液和濃硫酸的洗氣裝置，即可得到純凈的干燥的CO。

反應方程式為:HOOC-COOH=CO2+CO+H2O

用氫氧化鈉溶液除CO2,用濃硫酸除水蒸汽。

第三種方法： 加熱草酸鈉：Na2C2O4=Na2CO3(s)+CO(g)這個方法需加強熱強熱

一氧化碳的定義

一種無色無臭的氣體，毒性極強，比空氣輕，燃燒時發淡藍色火焰，并放出大量的熱，可以用做燃料，也是化工原料。

標準狀況下一氧化碳（carbon monoxide, CO）純品為無色、無臭、無刺激性的氣體。相對分子質量為28.01，密度1.250g/l，冰點為-207℃，沸點-190℃。在水中的溶解度甚低，不易溶于水。空氣混合爆炸極限為12.5%～74%。一氧化碳進入人體之后會和血液中的血紅蛋白結合，產生碳氧血紅蛋白，進而使血紅蛋白不能與氧氣結合，從而引起機體組織出現缺氧，導致人體窒息死亡，因此一氧化碳具有毒性。一氧化碳是無色、無臭、無味的氣體，故易于忽略而致中毒。是目前計入空氣質量評價的主要污染物之一。

一氧化碳拓展資料

CO是不完全燃燒的產物之一。若能組織良好的燃燒過程，即具備充足的氧氣、充分的混合，足夠高的溫度和較長的滯留時間，中間產物CO最終會燃燒完畢，生成CO?或H?O。因此，控制CO的排放不是企圖抑制它的形成，而是努力使之完全燃燒。

研究表明，碳氫燃料和空氣的預混燃燒火焰中，由于CO的生成速率很快，在火焰區CO濃度迅速上升到最大值，該最大值通常比反應混合物在絕熱燃燒時的平衡值要高。

隨后CO濃度緩慢地下降到平衡值。因此，從燃燒設備的排氣中檢測的CO含量要比在燃燒室中最大值低，但明顯地大于排氣狀態下平衡值。這表明化學反應動力學控制著CO的生成和破壞。

參考資料來源：百度百科-一氧化碳