氫氣化學性質 氫氣的物理性質是什么

氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。可燃性，點燃不純的氫氣要發生爆炸,點燃氫氣前必須驗純。還原性，使某些金屬氧化物還原。共價，氫氣在通常狀態下不是非常活潑，但氫元素與絕大多數元素能組成化合物。氫化物，含有氫元素的二元化合物稱為氫化物。

氫氣化學性質

氫氣常溫下性質穩定，在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應。

1、可燃性，點燃不純的氫氣要發生爆炸,點燃氫氣前必須驗純。

2、還原性，使某些金屬氧化物還原。

3、共價，氫氣在通常狀態下不是非常活潑，但氫元素與絕大多數元素能組成化合物。

4、氫化物，含有氫元素的二元化合物稱為氫化物。

5、質子與酸，對氫原子的氧化，也即讓氫原子失去其電子，即可得到氫離子。

氫氣的物理性質

氫氣的物理性質：氫氣是無色并且密度比空氣小的氣體，在101千帕壓強下，溫度-252.87℃時，氫氣可轉變成無色的液體;-259.1℃時，變成雪狀固體。常溫下，氫氣的性質很穩定，不容易跟其它物質發生化學反應。

氫氣的方程式

①可燃性(可在氧氣中或氯氣中燃燒)：2H2+O2=點燃=2H2O(化合反應)

(點燃不純的氫氣要發生爆炸,點燃氫氣前必須驗純，相似的，氘(重氫)在氧氣中點燃可以生成重水(D2O))

H2+Cl2=點燃=2HCl(化合反應)

H2+F2=2HF(氫氣與氟氣混合立刻爆炸，生成氟化氫氣體)

②還原性(使某些金屬氧化物還原)

H2+CuO=Cu+H2O(置換反應)

3H2+Fe2O3=高溫=2Fe+3H2O(置換反應)

3H2+WO3W+3H2O(置換反應)

氫氣的用途

氫是主要的工業原料，也是最重要的工業氣體和特種氣體，在石油化工、電子工業、冶金工業、食品加工、浮法玻璃、精細有機合成、航空航天等方面有著廣泛的應用。同時，氫也是一種理想的二次能源(二次能源是指必須由一種初級能源如太陽能、煤炭等來制取的能源)。在一般情況下，氫極易與氧結合。這種特性使其成為天然的還原劑使用于防止出現氧化的生產中。

在玻璃制造的高溫加工過程及電子微芯片的制造中，在氮氣保護氣中加入氫以去除殘余的氧。在石化工業中，需加氫通過去硫和氫化裂解來提煉原油。氫的另一個重要的用途是對人造黃油、食用油、洗發精、潤滑劑、家庭清潔劑及其它產品中的脂肪氫化。由于氫的高燃料性，航天工業使用液氫作為燃料。