指示劑變色是化學(xué)變化嗎 指示劑變色原理是什么

指示劑變色是化學(xué)變化。指示劑是化學(xué)試劑中的一類。在一定介質(zhì)條件下，其顏色能發(fā)生變化、能產(chǎn)生渾濁或沉淀，以及有熒光現(xiàn)象等。常用它檢驗溶液的酸堿性；滴定分析中用來指示滴定終點；環(huán)境檢測中檢驗有害物。一般分為酸堿指示劑、氧化還原指示劑、金屬指示劑、吸附指示劑等。

指示劑變色是化學(xué)變化嗎

指示劑變色是化學(xué)變化。

指示劑是化學(xué)試劑中的一類。在一定介質(zhì)條件下，其顏色能發(fā)生變化、能產(chǎn)生渾濁或沉淀，以及有熒光現(xiàn)象等。常用它檢驗溶液的酸堿性；滴定分析中用來指示滴定終點；環(huán)境檢測中檢驗有害物。一般分為酸堿指示劑、氧化還原指示劑、金屬指示劑、吸附指示劑等。

用以指示滴定終點的試劑。在各類滴定過程中，隨著滴定劑的加入，被滴定物質(zhì)和滴定劑的濃度都在不斷變化，在等當(dāng)點附近，離子濃度會發(fā)生較大變化，能夠?qū)@種離子濃度變化作出顯示（如改變?nèi)芤侯伾沙恋淼龋┑脑噭┚徒兄甘緞?/p>

如果滴定劑或被滴定物質(zhì)是有色的，它們本身就具有指示劑的作用，如高錳酸鉀。不同的指示劑在不同的酸堿環(huán)境下呈現(xiàn)不同的顏色。

雙色指示劑的變色范圍不受其用量的影響，但因指示劑本身就是酸或堿，指示劑的變色要消耗一定的滴定劑，從而增大測定的誤差。

對于單色指示劑而言，用量過多，會使用變色范圍向pH值減小的方向發(fā)生移動，也會增大滴定的誤差。

指示劑用量過多，還會影響變色的敏銳性。例如：以甲基橙為指示劑，用HCl滴定NaOH溶液，終點為橙色，若甲基橙用量過多則終點敏銳性就較差。

指示劑變色原理是什么

變色原理是：指示劑成分的電離狀態(tài)與未電離狀態(tài)的顏色是明顯不同的；酸、堿的加入破壞了指示劑成分的電離平衡。

用于酸堿滴定的指示劑，稱為酸堿指示劑。是一類結(jié)構(gòu)較復(fù)雜的有機(jī)弱酸或有機(jī)弱堿，它們在溶液中能部分電離成指示劑的離子和氫離子（或氫氧根離子），并且由于結(jié)構(gòu)上的變化，它們的分子和離子具有不同的顏色，因而在pH不同的溶液中呈現(xiàn)不同的顏色。

酸堿指示劑一般是有機(jī)弱酸或弱堿，它們的共軛酸堿對具有不同結(jié)構(gòu)而呈現(xiàn)不同顏色。當(dāng)溶液的pH改變時，指示劑得到質(zhì)子，由堿式轉(zhuǎn)變?yōu)楣曹椝崾剑蚴ベ|(zhì)子，由酸式轉(zhuǎn)變?yōu)楣曹棄A式，由于其結(jié)構(gòu)的轉(zhuǎn)變而發(fā)生顏色的變化。