判斷金屬性強(qiáng)弱的方法

金屬性是指在化學(xué)反應(yīng)中金屬元素的原子失去電子的能力。失電子能力越強(qiáng)的粒子所屬的元素金屬性就越強(qiáng)；反之越弱，而其非金屬性就越強(qiáng)。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。

判斷方法如下

1、由單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)轉(zhuǎn)換出氫的難易程度判斷，單質(zhì)與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強(qiáng)。

2、由最高價(jià)氧化物的水化物，即氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來判斷。最高價(jià)氫氧化物堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。

3、由金屬活動性順序表進(jìn)行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。

4、由單質(zhì)的還原性判斷。或單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。

5、由單質(zhì)與化合物之間的置換反應(yīng)判斷。遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。

6、由金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。特例：三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于二價(jià)銅，但鐵的金屬性強(qiáng)于銅。

7、由原電池的正負(fù)極判斷。一般情況下，活潑性強(qiáng)金屬電極做負(fù)極。