共用電子對數(shù)怎么算

共用電子對數(shù)即為共價(jià)鍵的數(shù)量，我們設(shè)中心原子為A，n為共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)。公式為：n=1/2*（所有原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)-所有原子的價(jià)電子數(shù)）

共用電子對是什么

在化學(xué)反應(yīng)中元素的原子都有使最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢。在共價(jià)鍵理論中，成鍵的兩個(gè)原子的軌道發(fā)生重疊，一對電子位于兩個(gè)原子之間。例如氯元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子，而氫元素的原子容易失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對，為兩原子共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對叫做共用電子對。

因原子核對電子吸引力的強(qiáng)弱而使電子對有所偏移，電子對偏向一方略顯負(fù)電性，偏離一方略顯正電，相互吸引形成共價(jià)化合物，但作為分子整體仍是電中性。