共價化合物和離子化合物的區(qū)別 兩者有什么不一樣

共價化合物和離子化合物的區(qū)別：1、熔點和沸點不同。2、導(dǎo)電性不同。3、熔化時破壞的作用力。離子化合物：由陽離子和陰離子組成的化合物。共價化合物：原子間以共用電子對所組成的化合物分子。

共價化合物和離子化合物的區(qū)別

1、熔點和沸點不同

離子化合物一般說來，熔點和沸點較高，硬度較大，質(zhì)脆，難于壓縮，難揮發(fā)。

共價化合物多數(shù)共價化合物在固態(tài)時，熔點、沸點較低，硬度較小。

2、導(dǎo)電性不同

離子化合物都是電解質(zhì)，且在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電。

共價化合物不都是電解質(zhì)，若為電解質(zhì)的在熔融狀態(tài)下不可導(dǎo)電。

3、熔化時破壞的作用力

離子化合物一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵（如碳酸氫鈉）。

共價化合物一般不破壞共價鍵，只有極少部分破壞共價鍵，例如SiO2。

共價化合物介紹

兩個原子結(jié)合，是以共價鍵形式還是以離子鍵形式，主要取決于兩個原子的電負性差值。電負性差值很大的金屬和非金屬結(jié)合，以離子鍵為主；電負性差值小的兩個非金屬結(jié)合，以共價鍵為主。共價鍵是電負性相同或相差不大的兩個元素的原子相互作用時，原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。由共價鍵形成的化合物稱為共價化合物。

離子化合物介紹

離子化合物是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。活潑金屬（如鈉、鉀、鈣、鎂等）與活潑非金屬（如氟、氯、氧、硫等）相互化合時，活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活潑非金屬得到電子形成帶負電荷的陰離子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物。