氧化還原反應化合價變化規律 氧化還原反應記憶口訣

氧化還原反應化合價變化規律：化合價升高，失電子，被氧化，還原劑，氧化反應;化合價降低，得電子，被還原，氧化劑，還原反應。強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產物;還原性：還原劑>還原產物。價態律：元素處于最高價態，只具有氧化性;元素處于最低價態，只具有還原性;處于中間價態，既具氧化性，又具有還原性。

氧化還原反應化合價變化規律

(1)強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產物;還原性：還原劑>還原產物。

(2)價態律：元素處于最高價態，只具有氧化性;元素處于最低價態，只具有還原性;處于中間價態，既具氧化性，又具有還原性。

(3)轉化律：同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的氧化數只接近而不交叉，最多達到同種價態。

(4)優先律：對于同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。

(5)守恒律：氧化劑得到電子的數目等于還原劑失去電子的數目。

氧化還原反應記憶口訣

先標化合價，再看價變化，起止同元素，橋上標變化，上標升失氧，下標降得還，電子轉移數，原數乘變價。

升失氧還，降得還氧：化合價升高，失電子，被氧化，具有還原性;化合價降低，得電子，被還原，具有氧化性。

高氧劑、高氧產;低還劑、低還產：化合價高的元素所做反應物是氧化劑，化合價高的元素所做生成物是氧化產物，化合價低的元素所做反應物是還原劑，化合價低的元素所做生成物是還原產物。

什么是氧化還原反應

氧化還原反應是化學反應前后，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸堿反應與自由基反應）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。