制取氧氣的三個化學(xué)方程式是什么

制取氧氣的方法：高錳酸鉀制備氧氣，藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、與二氧化錳（黑色粉末）。高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產(chǎn)物會有差異。二氧化錳與氯酸鉀共熱，氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）。

制取氧氣的三個化學(xué)方程式

1、高錳酸鉀制備氧氣，藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、與二氧化錳（黑色粉末）。高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產(chǎn)物會有差異。

2、二氧化錳與氯酸鉀共熱，氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）。制得的氧氣中含有少量Cl2、O3和微量ClO2；部分教材已經(jīng)刪掉該制取方法；該反應(yīng)實際上是放熱反應(yīng)，而不是吸熱反應(yīng)，發(fā)生上述1mol反應(yīng)，放熱108kJ。

3、過氧化氫溶液催化分解，藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化錳（黑色粉末MnO2）。

氧氣的相對原子質(zhì)量

氧的相對原子質(zhì)量是16.00。氧元素符號O，位于元素周期表第二周期ⅥA族，它也是一個高反應(yīng)性的第2周期非金屬元素，很容易與幾乎所有其它元素形成化合物（主要為氧化物）。

氧元素符號O，位于元素周期表第二周期ⅥA族。1774年英國科學(xué)家約瑟夫·普里斯特利用透鏡把太陽光聚焦在氧化汞上，發(fā)現(xiàn)一種能強烈?guī)椭紵臍怏w。

氧氣的化學(xué)性質(zhì)

氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)表現(xiàn)為緩慢氧化、燒、爆等。空氣中可燃燒的物質(zhì)，在氧氣中燃燒得更劇烈，而某些在空氣中不燃燒的物質(zhì)，在氧氣中也可以發(fā)生燃燒。